உள்ளடக்கம்

• பொருளடக்கம்: அமிலத்திற்கும் தளத்திற்கும் இடையிலான வேறுபாடு
• ஒப்பீட்டு விளக்கப்படம்
• அமிலங்கள் என்றால் என்ன?
• தளங்கள் என்றால் என்ன?
• முக்கிய வேறுபாடுகள்
• முடிவுரை

அமிலங்களுக்கும் அடித்தளத்திற்கும் இடையிலான வேறுபாட்டைக் கூறலாம், அமிலங்கள் ஒரு புரோட்டானைக் கொடுக்கும் மற்றும் மற்றொரு பொருளிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறனைக் கொண்டிருக்கும் அரிக்கும் பொருட்கள், அதே சமயம் ஒரு புரோட்டானை ஏற்றுக்கொண்டு எலக்ட்ரானை கொடுக்கும் திறனைக் கொண்ட அரிக்கும் பொருட்கள். பிற பொருட்கள்.

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இரண்டும் அரிக்கும் பொருட்களின் வகைகள். அமிலங்கள் ஒரு வகை அயனி சேர்மங்கள் ஆகும், அவை தண்ணீரில் பிரிக்கப்பட்டு ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனியை (H +) தானம் செய்கின்றன. தளங்களும் ஒரு வகை அயனி சேர்மங்கள். அவை தண்ணீரில் உடைந்து ஹைட்ராக்சில் அயனியை (OH-) குறிக்கின்றன. நீரில் கரைக்கும்போது அமிலங்கள் சேர்மங்கள் என்று சொல்வது, தூய நீரை விட ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வை உருவாக்குகிறது. இதற்கு நேர்மாறாக, நீரில் கரைக்கப்படும் போது அடித்தளங்கள் என்பது சேர்மங்கள் ஆகும், இது தூய்மையான நீரை விட ஹைட்ரஜன் அயனியின் செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வை உருவாக்குகிறது.

பிஹெச் அளவில், அமிலங்கள் பிஹெச் 0 முதல் 7 க்கும் குறைவாகவும், தளங்களில் பிஹெச் 7 முதல் 14 க்கும் அதிகமாகவும் இருக்கும். அமிலங்கள் எந்தவொரு உடல் நிலைகளிலும் ஏற்படலாம், அதாவது வெப்பநிலை, அழுத்தம் மற்றும் பிற உடல் ஆகியவற்றைப் பொறுத்து திடப்பொருள்கள் அல்லது திரவங்கள் அல்லது வாயுக்கள் நிலைமைகள். வாயு நிலையில் ஏற்படும் அம்மோனியாவைத் தவிர தளங்கள் பெரும்பாலும் திட வடிவத்தில் காணப்படுகின்றன. அடித்தளங்கள் வழுக்கும் நிலைத்தன்மையைக் கொண்டிருக்கும்போது அமிலங்கள் ஒட்டும் தன்மையை உணர்கின்றன, ஏனெனில் அவை நம் கைகளின் எண்ணெய்களுடன் வினைபுரிகின்றன. அமிலங்களின் சுவை புளிப்பாக உணர்கிறது, அதே நேரத்தில் தளங்கள் கசப்பாக உணர்கின்றன. அமிலம் உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது. அமிலங்கள் எதிர்வினைக்குப் பிறகு ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகின்றன, அதே நேரத்தில் தளங்கள் எண்ணெய்கள் மற்றும் கொழுப்புகளுடன் வினைபுரிகின்றன. அமிலங்களின் வலிமை ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவைப் பொறுத்தது. ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அதிகமானது, வலிமையானது அமிலங்கள். தளங்களின் வலிமை ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவைப் பொறுத்தது. ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவு அதிகமானது, வலுவானது அடிப்படை.

நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அயனிகள் இருப்பதால் அமிலங்கள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் தளங்களில் OH- அயனிகள் இருப்பதால் தளங்கள் எதிர்மறையான கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளன. பினோல்ஃப்தாலினுடன் அமிலங்கள் எந்த வண்ண மாற்றத்தையும் காட்டாது, அதே நேரத்தில் தளங்கள் இளஞ்சிவப்பு நிறமாகின்றன.அமிலங்களின் வேதியியல் சூத்திரம் H, (ஹைட்ரஜன்) உடன் தொடங்குகிறது, எடுத்துக்காட்டாக HCL (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்), H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்). ஆனால் இந்த விதியை அசிட்டிக் அமிலம் (CH3COOH) பின்பற்றவில்லை, இது வேதியியல் சூத்திரம் H உடன் தொடங்குவதில்லை. தளங்களின் வேதியியல் சூத்திரம் OH இல் முடிகிறது. எடுத்துக்காட்டாக சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH). அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் லிட்மஸுடன் ஒரு எதிர்வினையைக் காட்டுகின்றன. அமிலங்கள் நீல லிட்மஸ் காகிதத்தை சிவப்பு நிறமாகவும், தளங்கள் சிவப்பு லிட்மஸ் காகிதத்தை நீலமாகவும் மாற்றுகின்றன. அவற்றில் இலவச அயனிகளின் விலகல் காரணமாக அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இரண்டும் மின்சாரத்தை நடத்த முடியும்.

துருப்பிடித்த உலோகங்களை சுத்தம் செய்வதற்கும், கருத்தரித்தல் உற்பத்தியிலும், உணவுகள் மற்றும் பானங்களில் சேர்க்கைகளாகவும், பேட்டரிகளில் எலக்ட்ரோலைட்டுகளாகவும், கனிம செயலாக்கத்திலும் அமிலங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை தோல் தொழிலில், கார்பனேற்றப்பட்ட பானங்களாக, பாதுகாப்பாகவும், உணவுகளுக்கு சோடாக்கள் மற்றும் சுவைகளை தயாரிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

தளங்கள் கறைகளை அகற்றும் திறனைக் கொண்டுள்ளன, எனவே அவை பாத்திரங்களைக் கழுவுதல், சவர்க்காரம், சலவை துப்புரவாளர்கள் மற்றும் அடுப்பு கிளீனர்கள் ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை வயிற்றுக்கான மருந்துகளிலும், அதாவது ஆன்டாக்சிட்களிலும், அக்குள் டியோடரண்டுகளிலும், அமிலங்களை நடுநிலையாக்குவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பொருளடக்கம்: அமிலத்திற்கும் தளத்திற்கும் இடையிலான வேறுபாடு

• ஒப்பீட்டு விளக்கப்படம்
• அமிலங்கள் என்றால் என்ன?
• தளங்கள் என்றால் என்ன?
• முக்கிய வேறுபாடுகள்
• முடிவுரை

ஒப்பீட்டு விளக்கப்படம்

அடிப்படையில்	ஆசிட்	அடித்தளம்
அர்ஹீனியஸ் கருத்து	அமிலங்கள் நீரில் கரைக்கும்போது H + அயனிகளை தானம் செய்யும் திறன் கொண்ட கலவைகள்.	ஒரு அடிப்படை என்பது தண்ணீரில் கரைக்கும்போது OH- அயனிகளை தானம் செய்யக்கூடிய ஒரு பொருள்.
லோரி ப்ரான்ஸ்டட் கான்செப்ட்	அமிலங்கள் மற்ற பொருட்களுக்கு புரோட்டான்களைக் கொடுக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளன.	பிற பொருட்களிலிருந்து புரோட்டான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் தளங்களுக்கு உண்டு.
லூயிஸ் கருத்து	எலக்ட்ரோஃபில்கள், காலியாக உள்ள சுற்றுப்பாதை மற்றும் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்ட பொருட்கள் லூயிஸ் அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.	நியூக்ளியோபில்ஸ், ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் திறன் கொண்ட பொருட்கள் லூயிஸ் தளங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
தண்ணீருடன் எதிர்வினை	ஒரு அமிலம் தண்ணீரில் கலக்கப்படும்போது, ​​தூய நீரை விட H + அயனிகளின் செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வு தயாரிக்கப்படுகிறது.	ஒரு அடித்தளம் தண்ணீரில் கலக்கப்படும்போது, ​​தூய்மையான நீரை விட H + செறிவு குறைவாக ஒரு தீர்வு தயாரிக்கப்படுகிறது.
pH வரம்பு	அவற்றின் pH 0 முதல் 7 வரை குறைவாக இருக்கும்.	அவற்றின் pH 7 முதல் 14 வரை வேறுபடுகிறது.
உடல் நிலை	அவை எந்தவொரு உடல் நிலைகளிலும் ஏற்படலாம், அதாவது திரவங்கள், திடப்பொருட்கள் அல்லது வாயுக்கள்.	அவை பெரும்பாலும் வாயு நிலையில் காணப்படும் அம்மோனியாவைத் தவிர திட நிலையில் நிகழ்கின்றன.
லிட்மஸ் காகிதத்துடன் எதிர்வினை	அவை லிட்மஸ் காகிதத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகின்றன.	அவை லிட்மஸ் காகிதத்தை நீல நிறமாக மாற்றுகின்றன.
பினோல்ஃப்தாலினுடன் எதிர்வினை	அவை பினோல்ஃப்தாலினுடன் எந்த எதிர்வினையும் காட்டாது.	அவை பினோல்ப்தலின் இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும்.
வேதியியல் சூத்திரம்	அமிலங்களின் வேதியியல் சூத்திரம் H உடன் தொடங்குகிறது, எ.கா. நைட்ரிக் அமிலத்திற்கு HNO3, கந்தக அமிலத்திற்கு H2SO4, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு HCL.	அவற்றின் வேதியியல் சூத்திரம் OH இல் முடிகிறது, எ.கா. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுக்கு NaOH, பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுக்கு KOH மற்றும் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடுக்கு Ca (OH) 2.
நிலைத்தன்மையும்	அமிலங்கள் தொடுதலில் ஒட்டும். அவர்களுக்கு புளிப்பு சுவை உண்டு.	தொடுதலில் தளங்கள் வழுக்கும். அவர்களுக்கு கசப்பான சுவை உண்டு.
பயன்கள்	துருப்பிடித்த உலோகங்களை சுத்தம் செய்ய அமிலங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, உணவுகள் மற்றும் பானங்களில் சேர்க்கைகள், பேட்டரிகளில் எலக்ட்ரோலைட்டுகள், உரங்கள் மற்றும் தோல் தொழில்களில்.	கறை சுத்தப்படுத்திகள், கை குழி டியோடரண்டுகள், சவர்க்காரம், ஆன்டாக்சிட் மருந்துகள் மற்றும் அமிலங்களை நடுநிலையாக்குவதற்கு தளங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அமிலங்கள் என்றால் என்ன?

‘‘ அமிலம் ’’ என்ற சொல் லத்தீன் வார்த்தையான “ஏசெர்” என்பதிலிருந்து உருவானது, அதாவது புளிப்பு. ஒரு அமிலம் ஒரு அயனி மற்றும் அரிக்கும் பொருளாகும், இது ஹைட்ரஜன் அயனியைக் கொடுக்கும், ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் அல்லது புரோட்டானை தானம் செய்யும் திறனைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு அமிலத்தின் வலிமை H + அயனிகளின் செறிவால் அளவிடப்படுகிறது. ஒரு அரிக்கும் பொருள் என்னவென்றால், அதனுடன் தொடர்பு கொள்ளும் பிற பொருட்களை சேதப்படுத்தும் அல்லது அழிக்கும். ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அதிகமாக இருப்பதால், அமிலம் வலுவாக இருக்கும். அமிலத்தன்மை pH அளவில் அளவிடப்படுகிறது. இது 0 முதல் 7 வரை குறைவாக இருக்கும். PH குறைவாக உள்ள பொருட்கள் அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டவை மற்றும் நேர்மாறாக இருக்கும்.

அயனி சேர்மங்கள் நேர்மறை அல்லது எதிர்மறையாக விதிக்கப்படும் சேர்மங்கள். ஹைட்ரஜன் அயனிகள் காரணமாக அமிலங்கள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகின்றன.

வலுவான அமிலங்கள் தண்ணீரில் முழுமையாகப் பிரிந்து செல்வோர், எ.கா. HCL, HNO3 மற்றும் H2SO4. வார அமிலங்கள் தண்ணீரில் முழுமையாகப் பிரிக்காதவர்கள், எ.கா. அசிட்டிக் அமிலம் (CH3COOH).

மரபணு ரீதியாக முக்கியமான பொருட்கள், அதாவது டி.என்.ஏ (டியோக்ஸிரிபொனூக்ளிக் அமிலம்) மற்றும் ஆர்.என்.ஏ (ரிபோநியூக்ளிக் அமிலம்) ஆகியவையும் அமிலங்கள். அவர்கள் இல்லாமல் வாழ்க்கை சாத்தியமில்லை. வினிகர் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் வீட்டு அமிலமாகும்.

தளங்கள் என்றால் என்ன?

தளங்கள் அயனி மற்றும் அரிக்கும் பொருட்கள், அவை ஹைட்ரஜன் அயனியை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன், ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கும் அல்லது வேறு எந்த பொருளிலிருந்தும் ஒரு புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்டவை. தளங்களின் வலிமை OH- அயனிகளின் செறிவால் அளவிடப்படுகிறது. OH- அயனிகளின் செறிவு அதிகமானது, அடிப்படை வலுவானது. பிஹெச் அளவில் 7 முதல் 14 வரை தளங்கள் உள்ளன. உயர் pH அடித்தளத்தின் அதிக வலிமையைக் குறிக்கிறது. OH- அயனிகள் இருப்பதால் தளங்கள் எதிர்மறையாக விதிக்கப்படுகின்றன.

வலுவான தளங்கள் நீரில் முற்றிலும் பிரிக்கப்பட்ட தளங்கள், எ.கா. NaOH, அதாவது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் KOH, அதாவது பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு.

வாரத் தளங்கள் என்பது தண்ணீரில் முழுமையாகப் பிரிக்கப்படாதவர்கள், எ.கா. NH3, அதாவது அம்மோனியா. இது ஹைட்ராக்சைடு அயனியைக் கொண்டிருக்கவில்லை மற்றும் நீரில் கரைவதற்கு மட்டுமே வார அடிப்படையை உருவாக்குகிறது. பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் வீட்டுத் தளங்களின் பிற எடுத்துக்காட்டுகள் போராக்ஸ், பேக்கிங் சோடா மற்றும் மெக்னீசியாவின் பால் (வயிற்று மருந்தாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன).

முக்கிய வேறுபாடுகள்

அமிலத்திற்கும் தளத்திற்கும் இடையிலான முக்கிய வேறுபாடுகள் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:

1. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இரண்டும் அரிக்கும் பொருட்கள். அமிலம் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனி அல்லது புரோட்டானைக் கொடுக்கும் அல்லது ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறனைக் கொண்டுள்ளது. தளங்கள் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயன் அல்லது புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்டவை அல்லது ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கும் திறன் கொண்டவை.
2. அமிலங்கள் புளிப்பு சுவை மற்றும் தொடுவதற்கு ஒட்டும். தளங்கள் கசப்பான சுவை மற்றும் தொடுவதற்கு வழுக்கும்.
3. அமிலங்களின் வேதியியல் சூத்திரம் H உடன் தொடங்குகிறது, எ.கா. HCL, HNO3, தளங்கள் OH இல் முடிவடையும், எ.கா. KOH, NaOH, முதலியன.
4. அமிலங்கள் லிட்மஸ் காகிதத்தை சிவப்பு நிறமாகவும், தளங்கள் நீல நிறமாகவும் மாறும்.
5. PH அளவில், அமிலங்கள் pH ஐ 7 க்கும் குறைவாகவும், தளங்கள் 7 ஐ விட அதிகமாகவும் உள்ளன.

முடிவுரை

அமிலங்கள் மற்றும் அடிப்படையானது வேதியியலிலும் நமது அன்றாட வாழ்க்கையிலும் அடிப்படை முக்கியத்துவத்தைக் கொண்டுள்ளன. அவர்களைப் பற்றி அறிந்து கொள்வது தகுதியானது. மேற்கண்ட கட்டுரையில், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களில் உள்ள வேறுபாடுகள், அவற்றின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் தன்மையைப் புரிந்து கொள்ள மூன்று கோட்பாடுகள் பற்றி விவாதித்தோம்.