உள்ளடக்கம்

• பொருளடக்கம்: கோவலன்ட் பத்திரங்களுக்கும் அயனி பிணைப்புகளுக்கும் இடையிலான வேறுபாடு
• ஒப்பீட்டு விளக்கப்படம்
• கோவலன்ட் பத்திரங்கள் என்றால் என்ன?
• அயனி பிணைப்புகள் என்றால் என்ன?
• முக்கிய வேறுபாடுகள்

அயனி பிணைப்புகள் மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான முக்கிய வேறுபாடு எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் மற்றும் அணுக்களின் பகிர்வு ஆகும். கோவலன்ட் பிணைப்புகளில், அயனி பிணைப்புகளில் இருக்கும்போது அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் மின்னியல் ரீதியாக ஈர்க்கப்படுகின்றன; எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் அணுக்களுக்கு இடையில் பகிரப்படுகின்றன.

பொருளடக்கம்: கோவலன்ட் பத்திரங்களுக்கும் அயனி பிணைப்புகளுக்கும் இடையிலான வேறுபாடு

• ஒப்பீட்டு விளக்கப்படம்
• கோவலன்ட் பத்திரங்கள் என்றால் என்ன?
• அயனி பிணைப்புகள் என்றால் என்ன?
• முக்கிய வேறுபாடுகள்
• வீடியோ விளக்கம்

ஒப்பீட்டு விளக்கப்படம்

வேறுபாட்டின் அடிப்படை	பங்கீட்டு பிணைப்புகள்	அயனி பத்திரங்கள்
வரையறை	ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு என்பது ஒரு வகை இரசாயன பிணைப்பாகும், இது அணுக்களுக்கு இடையில் பகிரப்பட்ட ஜோடிகள் அல்லது பிணைப்பு ஜோடிகளை (எலக்ட்ரான் ஜோடிகள்) பகிர்வதை உள்ளடக்குகிறது.	ஒரு அயனி பிணைப்பு என்பது ஒரு அணு மூலம் மற்றொரு அணுவுக்கு ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வது அல்லது மொத்தமாகக் கொடுப்பதை உள்ளடக்கிய வேதியியல் பிணைப்பு வகை.
நிகழ்வு	கோவலன்ட் பிணைப்புகள் நடுநிலை அணுக்களின் தொடர்புகளின் விளைவாகும்	அயனிகள் மற்றும் கேஷன்களுக்கு இடையிலான தொடர்புகளின் முடிவுகள் அயனி பிணைப்புகள்.
வேதியியல் சாத்தியம்	இவை மிகவும் பலவீனமான இரசாயன பிணைப்புகள்	இவை இரசாயன பிணைப்பின் வலுவான வகை.
உருவாக்கம்	உலோகம் அல்லாத கூறுகள் கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன	உலோக கூறுகள் அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன
எலக்ட்ரான்கள் நிலை	பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள்	எலக்ட்ரான்களின் மொத்த பரிமாற்றம்
முக்கிய நிலை	அறை வெப்பநிலையில் திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்கள்	அறை வெப்பநிலையில் திடப்பொருள்கள்
கலவைகள்	கரிம	கனிம
கரையும் தன்மை	தண்ணீரில் கரையாதது	தண்ணீரில் கரையக்கூடியது
வடிவம்	திட்டவட்டமான வடிவம்	திட்டவட்டமான வடிவம் இல்லை
பெயரிடும்	கிரேக்க முன்னொட்டுகள்	ரோமானிய எண்கள்
எடுத்துக்காட்டுகள்	ஹைட்ரோ குளோரிக் அமிலம் மற்றும் மீத்தேன்	சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் குளோரைடு

கோவலன்ட் பத்திரங்கள் என்றால் என்ன?

கோவலன்ட் பிணைப்புகள், மூலக்கூறு பிணைப்புகள் என்ற பெயரிலும் அறியப்படுகின்றன, அவை அணுக்களுக்கு இடையில் பகிரப்பட்ட ஜோடிகள் அல்லது பிணைப்பு ஜோடிகளை (எலக்ட்ரான் ஜோடிகள்) பகிர்வதை உள்ளடக்கிய ரசாயன பிணைப்புகளின் வகையாகும். பெரும்பாலான மூலக்கூறுகளில், எலக்ட்ரான்கள் பகிர்வு ஒவ்வொரு அணுவையும் ஒரு நிலையான மின்னணு உள்ளமைவுக்கு ஒத்த முழு வெளிப்புற ஷெல்லுக்கு சமமானதைப் பெற அனுமதிக்கிறது. அணுக்களுக்கு எலக்ட்ரான்களுக்கு ஒத்த தொடர்பு இருந்தால், எலக்ட்ரான்களுக்கு ஒரே மாதிரியான தொடர்பு இருப்பதால், அவற்றை அணுக்களால் தானம் செய்வதற்கான போக்கு இல்லாததால் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் ஏற்பட வாய்ப்புள்ளது. ஆக்டெட் உள்ளமைவைப் பெற அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்துகொண்டு மேலும் நிலையானதாகவும் வலுவாகவும் மாறுகின்றன. சிக்மா மற்றும் பை ஆர்பிட்டால்களின் தொடர்புகளின் காரணமாக, கோவலன்ட் பிணைப்புகள் ஒற்றை, இரட்டை, மூன்று மற்றும் நான்கு மடங்கு என நான்கு வகை பிணைப்புகளை உருவாக்கலாம். ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒரு மூடிய ஷெல்லை உருவாக்க இரண்டு கூடுதல் எலக்ட்ரான்கள் தேவைப்படும் சிறந்த எடுத்துக்காட்டு, ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒரு மூடிய ஷெல் உருவாக்க ஒன்று தேவை. ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு அதன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் பகிர்ந்து கொள்கிறது, எனவே இரண்டின் அணுக்களும் மூடிய ஓடுகளைக் கொண்டுள்ளன. இது இறுதியில் நீர் மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது.

அயனி பிணைப்புகள் என்றால் என்ன?

ஒரு அயனி பிணைப்பு என்பது ஒரு அணு மூலம் மற்றொரு அணுவுக்கு ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வது அல்லது மொத்தமாகக் கொடுப்பதை உள்ளடக்கிய வேதியியல் பிணைப்பு வகை. எலக்ட்ரான்களை உடனடியாக இழக்கும் உறுப்புகள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களைப் பெறும் உறுப்புகளின் விளைவாக அயனி பிணைப்புகள் உள்ளன. கூலொம்பின் சட்டம் விவரிக்கப்பட்டுள்ள கட்டணங்களுக்கிடையேயான தொடர்பு காரணமாக இந்த வகையான பிணைப்புகள் மூலக்கூறுகளுக்கு இல்லை. அறை வெப்பநிலையில் அயனி பிணைப்புகள் திடமாக இருப்பதால், பில்லியன் கணக்கான அயனிகள் கொண்ட கால இடைவெளியில், ஒவ்வொரு அயனியும் பல அயனிகளால் எதிர் சார்ஜ் செய்யப்படுகின்றன. எதிர்மறை மற்றும் நேர்மறை அயனிகளுக்கு இடையிலான மின்னியல் ஈர்ப்புகள் சேர்மத்தை ஒன்றாக வைத்திருக்கின்றன. அயனி பிணைப்பு செயல்பாட்டின் போது ஒட்டுமொத்த ஆற்றல் பொதுவாக நேர்மறையானது, எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் மற்றும் சாதகமற்றது என்பதைக் குறிக்கிறது. மறுபுறம், இந்த எதிர்வினை ஒரே நேரத்தில் சாதகமானது, ஏனெனில் அவற்றின் மின்னியல் ஈர்ப்பு. அயனி பிணைப்பின் பொதுவான எடுத்துக்காட்டு சோடியம் அல்லது உப்பு. சோடியம் அணுக்கள் விரைவாக எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கின்றன, இதன் விளைவாக நேர்மறை கட்டணம் வசூலிக்கப்படுகிறது. குளோரின் இந்த எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொண்டு எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. எதிரெதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட இந்த இரண்டு அணுக்களும் பின்னர் ஒருவரை ஒருவர் ஈர்த்து சோடியம் குளோரைடு மூலக்கூறை உருவாக்குகின்றன.

முக்கிய வேறுபாடுகள்

1. கோவலன்ட் பிணைப்புகளில், எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று, அயனி பிணைப்புகளில் இவை தனித்தனியாக இருக்கும்.
2. கடினமான மற்றும் உடையக்கூடிய அயனி பிணைப்புகளுடன் ஒப்பிடும்போது கோவலன்ட் பிணைப்புகள் ஒப்பீட்டளவில் மென்மையானவை.
3. உலோக அணுக்கள் மற்றும் உலோகம் அல்லாத அணுக்கள் இரண்டும் அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் ஈடுபட்டுள்ளன. உலோகங்கள் அல்லாத அணுக்கள் மட்டுமே இதில் ஈடுபட்டுள்ளன.
4. எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதால் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன, எலக்ட்ரான்களை மாற்றுவதால் அயனி பிணைப்புகள் உருவாகின்றன.
5. மூலக்கூறுகள் கூட்டு உருவாக்கத்தின் போது கோவலன்ட் பிணைப்புகளில் உள்ள துகள்கள் ஆகும், அயனி பிணைப்புகளில் இவை நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகின்றன மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படும் அயனிகள்.
6. கோவலன்ட் பிணைப்புகள் கடத்திகள் அல்லாதவை, அயனி பிணைப்புகள் கடத்திகள்.
7. மின்னாற்பகுப்பில் சற்று வித்தியாசமான அணுக்களுக்கு இடையில் கோவலன்ட் பிணைப்பு நிகழ்கிறது. மின்னாற்பகுப்பில் பெரும் வேறுபாட்டின் அணுக்களுக்கு இடையில் அயனி பிணைப்பு நிகழ்கிறது.
8. அயனி பிணைப்புகளுக்கு அதிக உருகுதல் மற்றும் ஒரு கொதிநிலை தேவைப்படுகிறது. கோவலன்ட் பிணைப்பின் போது கோவலன்ட் பிணைப்புகளுக்கு குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலை தேவைப்படுகிறது.
9. மீத்தேன் மற்றும் ஹைட்ரோ குளோரிக் அமிலம் ஒரு கோவலன்ட் சோடியம் குளோரைட்டின் பொதுவான எடுத்துக்காட்டுகள் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் அயனி பிணைப்புகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.
10. கோவலன்ட் பிணைப்புகள் ஒரு திட்டவட்டமான வடிவத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன, அதே நேரத்தில் அயனி பிணைப்புகள் திட்டவட்டமானவை அல்ல
11. கோவலன்ட் பிணைப்புகள் குறைந்த துருவமுனைப்பைக் கொண்டிருக்கின்றன, அயனி பிணைப்புகள் அதிக துருவமுனைப்பைக் கொண்டுள்ளன.
12. 100% கோவலன்ட் மூலக்கூறுகள் எண்ணெயில் கரைந்துவிடும், ஆனால் தண்ணீரில் அல்ல, பல அயனி பிணைப்புகள் தண்ணீரில் கரைக்கும் திறனைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் எண்ணெயில் இல்லை.
13. கோவலன்ட் பிணைப்புகள் முக்கியம், ஏனென்றால் கார்பன் மூலக்கூறுகள் முதன்மையாக கோவலன்ட் பிணைப்பு மூலம் தொடர்பு கொள்கின்றன, அயனி பிணைப்புகள் முக்கியம், ஏனெனில் இவை குறிப்பிட்ட கரிம சேர்மங்களின் தொகுப்பை அனுமதிக்கின்றன.
14. கோவலன்ட் பிணைப்புகள் உறுப்புகள் மற்றும் சேர்மங்கள் இரண்டாகவும் இருக்கலாம், அயனி பிணைப்புகள் கலவைகளாக மட்டுமே இருக்க முடியும்.